При включении шар начинает вращаться2368 рубРаздел: Компактный USB-накопитель отличается интересным дизайном и удобным выдвижным коннектором, который можно спрятать в корпусе940 рубРаздел: Как адсорбент активную А. о. широко применяют для хроматографического анализа всевозможных органических и (реже) неорганических веществ. Гидроокиси алюминия служат для производства всевозможных его солей. Осторожным высушиванием студнеобразной гидроокиси получают алюмогель, пористое вещество, напоминающее фарфор, иногда прозрачное; алюмогель применяют в катализе; она служит одним из наиболее важных технических адсорбентов. P Лит.: Лайнер А. И., Производство глинозема, М., 1961; Карролл-Порчинский Ц., Материалы будущего, пер. с англ., М., 1966. P Ю. И. Романьков. Алюминия сульфат Алюми'ния сульфа'т, сернокислый алюминий, Al2 (SO4 )3 , соль, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al2 (SO4 )3 18H2 O бесцветных кристаллов с плотностью 1690 кг /м3 . При нагревании теряет воду не плавясь, при прокаливании распадается на Al2 O3 и SO3 . Легко растворим в воде (36,15 г безводной соли в 100 г H2 O при 20`С). Технический А. с. можно получить, обрабатывая серной кислотой боксит или глину, а чистый продукт, растворяя Al(OH)3 в горячей концентрированной H2 SO4 . В промышленности А. с. применяют для тех же целей, что и алюминиевые квасцы Внедряется процесс конденсации H2SO4, заменяющий абсорбцию серного ангидрида. Также для производства серной кислоты используют ангидрид или безводный сульфат кальция CaSO4, гипс или двуводную соль CaSO4 2H2O и фосфогипс, представляющий собой отход производства концентрированных фосфорных удобрений (смесь гипса, соединений фтора, окислов фосфора, SO2 и других примесей). В нитрозном способе катализатором служат оксиды азота. Окисление SO2 происходит в основном в жидкой фазе и осуществляется в башнях с насадкой. Поэтому нитрозный способ по аппаратурному признаку называют башенным. Сущность нитрозного метода состоит в том, что обжиговый газ обрабатывается серной кислотой, в которой растворены окислы азота. Сернистый ангидрид обжигового газа поглощается нитрозой, и затем окисляется окислами азота по реакции: SO2 2O3 H2O = H2SO4 2 O. Образующийся O плохо растворим в нитрозе и выделяется, а затем частично окисляется кислородом до O2. Смесь O и O2 вновь поглощается H2SO4. Промышленность выпускает три вида товарной серной кислоты: Башенная кислота: С=75%, крист= -29,5 С Контактная кислота: С=92,5%, крист= -22,0 С Олеум: С=20% своб. Комплект из 7 предметов: борт, одеяло, пододеяльник, простынка, подушка, балдахин, наволочка.8896 рубРаздел: Новая серия ярких кухонных принадлежностей и наборов посуды от компании «Zak!designs». Тысяча идей для создания неповторимого уюта на555 рубРаздел: 545 рубРаздел: Щелочной сок картофеля ослабляет окисляющее действие чернил на перо и вполне предохраняет последнее от порчи. Алфавитный указатель. (Цифры обозначают номера рецептов) А Агар-агар - 249. Продукт, получаемый из морских водорослей спарофитов. Основным свойством является способность образовывать плотные гели. Состоит из полисахаридов, воды и минеральных веществ. Айва - 250. Род кустарников и деревьев семейства розоцветных. Алдехит анисовый - 240. Органическое вещество формулы C8H8O2. Жидкость с запахом цветов боярышника. Алдехит коричный - 240. Органическое вещество формулы C9H8O. Жидкость с запахом корицы. Алебастр - 41. Один из кристаллогидратов сульфата кальция, 2CaSo4*H2O. Белый порошок (при затвердевании превращается в гипс). Алканин - 238, 252, 259. Темно-красное красящее вещество, извлекаемое из корня алканны петролейным эфиром. Производное антрацена. Альбумин(ы) - 72, 132, 134, 257. Хорошо растворимые в воде белки, содержащиеся в сыворотке крови, яичном белке. Алюминий сернокислый - 247. Сульфат алюминия. При обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O легко растворим в воде Для кислых почв он служит подходящим источником калия. По растворимости все фосфорные удобрения могут быть разделены на три группы: 1 растворимые в воде (легкоусвояемые всеми культурами), 2 нерастворимые в воде, но растворяющиеся в слабых (в том числе и органических) кислотах и потому также доступные растениям и 3 нерастворимые в воде и плохо растворяющиеся в слабых кислотах, неусвояемые для подавляющего большинства культур, если эти соединения не разлагаются кислыми почвами с появлением более легкорастворимых солей. В мире наиболее распространена первая группа удобрений. К ней относится суперфосфат, который получают из апатитов или фосфоритов. Суперфосфат При действии серной кислотой концентрации 57% и выше «а тонкоизмельченное фосфатное сырье получают смесь монофосфата кальция и безводного сульфата кальция, вытесняют фтористый водород, который улетучивается. Реакция идет следующим путем: 3-CAF2 7H2S04 3H20 = = 3Ca(H2P04)2-H20 7CaS04 2HF. На 1 т сырья расходуют около 1 т кислоты и получают до 2т готовой продукции. При 165` для этого кристаллогидрата упругость паров равна атмосферной. Около 175` этот кристаллогидрат дает СаСl2.Н2O, а выше 265` и этот теряет воду, образуя безводный СаСl2. Охлаждая ненасыщенные растворы СаСl2 (как для всяких солей), получают лед, при температурах ниже 0`, а раствор состава СаСl2.14Н2О застывает вполне как криогидрат при - 55`. Вследствие существования различных кристаллогидратов могут легко происходить пересыщенные растворы: напр., при 25` все растворы, содержащие более 83 ч. СаСl2 на 100 ч. воды, будут пересыщенными в отношении к 6-ти водной соли и выделяет ее от прикосновения с кристаллом этой соли. Раствор, содержащий 50% СаСl2, кипит при 130`, 70% при 158`. Удельный вес растворов. содержащих р процентов по весу СаСl2 при 15` (в пустоте и по отношению к воде при 4`), выражается довольно точно параболой: S = 0,9992 + 0,008024 р + 0,0000476 р2. При испарении растворов досуха часть соли разлагается, образуя известь и соляную кислоту, а потому для приготовления средней безводной соли окончательное высушивание ведут в струе НСl Процесс идет очень быстро при температуре 95-100`С и при отсутствии в жидкой фазе свободной серной кислоты. Применение определенных способов подачи реагентов, способствующих минимизации возникающих в объеме реакционной пульпы градиентов температуры и концентраций, обеспечивает также минимальные значения величин пресыщения жидкой фазы по сульфату кальция. Такие меры позволяют выделять полугидрат в виде изометричных, близких к сферической форме кристаллов, сросшихся в агрегата диаметром до 100 мкм. Пульпа, содержащая в жидкой фазе 45-50% Р2О5, делится на два потока: один (2/3 пульпы) возвращают в экстрактор, а второй (1/3 пульпы) направляют на разделение на карусельном вакуум-фильтре 9. Продукционную кислоту частично возвращают в процесс, осадок фосфополугидрата промывают водой противотоком. Глава 2. ПЕРЕРАБОТКА ОТХОДОВ, ОБРАЗУЮЩИХСЯ В ПРОЦЕССЕ ПОЛУЧЕНИЯ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ Переработка фосфогипса. Фосфогипс образуется как отход в производстве фосфорной кислоты из природных фосфатов. При разложении фосфатов серной кислотой в раствор переходит фосфорная кислота и образуется труднорастворимый сульфат кальция (фосфогипс): Ca5F(PO4)3 5H2SO4 = 5CaSO4 3H3PO4 HF В зависимости от температуры и концентрации получаемой кислоты сульфат кальция выделяется в форме дигидрата CaSO4 2H2O (гипс), полугидрата CaSO4 1/2Н2О или безводной соли CaSO4 (ангидрит). Учащиеся наблюдают, что сульфаты бария и кальция как будто совсем не растворяются, квасцы растворились частично, а хлорид натрия практически полностью. Затем ставится перед учащимися вопрос: можно ли все-таки добиться растворения сульфата бария, сульфата кальция и квасцов? Учащиеся предлагают нагреть пробирки, в которых они растворяли указанные вещества. Выполнив эту операцию, они отмечают, что квасцы растворились, а сульфаты бария и кальция нет. На основе этого учащиеся приходят к выводу, что повысив температуру, все-таки можно увеличить растворимость веществ. Для подтверждения того, что сульфаты бария и кальция полностью не растворимы, учащиеся фильтруют через небольшие фильтры растворы с данными солями и несколько капель каждого фильтрата выпаривают на жестяной пластинке. При выпаривании капля сульфата бария на пластинке никакого следа не оставляет, а в случае с сульфатом кальция, на пластинке в небольшом количестве появляется белый налет. Проведенный комплекс опытов дает возможность сделать вывод о том, что по растворимости в воде вещества делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые . Если температура ниже 66`С, то из водного раствора осаждается гипс - CaSO4g2H2O, т.е. кристаллогидрат. Нагревание гипса до 150`С переводит его в более бедный водой кристаллогидрат - 2CaSO4gH2O. Если замешать этот порошок 2CaSO4gH2O с водой (70% от веса гипса), то происходит обратное присоединение воды, сопровождающееся отвердением всей массы вследствие ее перехода: 2CaSO4gH2O 2H2O 2 . Таким образом образуется гипс. Это свойство перехода сульфата кальция из одного кристаллогидрата в другой можно использовать для получения самых разнообразных изделий от декоративной плитки до художественных горельефов для коттеджей, офисов и т.п. Так в частности и получаются различные виды изделий на ряде малых предприятий. Итак, к замешиваемой композиции на основе сульфата кальция CaSO4 добавляются ТПО первого вида, а именно смесь CaSO4; CaF2; CaO и MgO. При этом перед добавкой эти отходы высушиваются и дробятся. Сушка отходов первого вида производится при температуре 170- 180`С. Добавка этих видов ТПО в основную массу производится в количестве от 10 до 45% от общего веса.
Предназначен для использования преимущественно в затемнённых помещениях.
Диаметр: 6,5 см.4667 рубРаздел: Диско-светильник гигантский.
Цвет: серебряный.
Материал: латунь, кристаллы Swarovski.
раздел: Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль
СКАЧАТЬ РЕФЕРАТ Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль Химия рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
Комментариев нет:
Отправить комментарий